Isotope

Kohlenstoff hat insgesamt 2 stabile Isotope, ¹²C und ¹³C. C kommt zu 98,9 % in der Natur vor, ¹³C zu 1,1%. C ist laut Definition der Bezugspunkt zur Messung von Atommassen: 1/12 der Masse dieses Kohlenstoffisotops ist 1u (atomare Masseneinheit).

(chemie.de)

Es sind insgesamt 15 Isotope zwischen ⁸C und ²³C des Kohlenstoffs bekannt. Von diesen sind zwei, die Isotope ¹²C und ¹³C stabil und kommen in der Natur vor. Das Isotop mit dem größeren Anteil an der natürlichen Isotopenzusammensetzung ist ¹²C mit 98,93 %, ¹³C hat einen Anteil von 1,07 %. Die langlebigsten instabilen Isotope sind ¹¹C, das mit einer Halbwertszeit von 20,364 Minuten unter β⁺-Strahlung in ¹¹B übergeht und ¹⁴C, das mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren unter Betazerfall zu ¹⁴N zerfällt. Alle anderen Isotope haben nur kurze Halbwertszeiten von Sekunden oder Millisekunden.

¹²C=6 Neutronen (stabile Form)
¹³C=7 Neutronen
¹⁴C=8 Neutronen (dient der Altersbestimmung als Radiokarbonmethode)